STEHIOMETRIJA

Stehiometrija

Zakoni koji su nam potrebni za ovu oblast

-zakon o održanju mase (Lavoisier)

“ukupna masa supstance koja učestvuje u hemijskoj promeni (hemijskoj reakciji) ne menja se”

-zakon stalnih masenih odnosa (Prust)

“elementi se meñusobno spajaju u stalnim masenim odnosima, tako da je sastav svakog jedinjenja stalan”

- zakon umnoženih masenih odnosa (Dalton)

“Ako dva elementa meñusobno grade dva ili više jedinjenja onda se stalna masa jednog elementa jedini sa različitim masama drugog elementa, a te različite mase drugog elementa stoje u odnosu malih celih brojeva”

Molekulska i formulska masa

Molekulska masa (težina) – masa (u amu) jednog molekula

Izračunava se prostim sabiranjem relativnih atomskih masa svih atoma koji čine taj molekul

Kada neko jedinjenje ne postoji u obiku molekula tada se ono predstavlja empirijskom formulom

Za prikazivanje mase jedinjenja koja su prikazana empirijskom formulom koristi se izraz formulska masa

Formulska masa – izračunava se sabiranjem masa atoma (u amu) koji čine empirijsku formulu

Molekulska i formulska masa

Molekulska masa saharoze (C12H22O11) je:

12 C atoma = 12 x (12,0 amu) = 144,0 amu 22 H atoma = 22 x (1,0 amu) = 22,0 amu 11 O atoma = 11 x (16,0 amu) = 176,0 amu

--------------------

342,0 amu

Molekulska i formulska masa

Formulska masa kalcijum-nitrata, jonskog jedinjenja prikazanog empirijskom formulom Ca(NO3)2 je:

1	Ca atom	= 1 x (40,1 amu) =		40,1 amu
2	N atoma	= 2 x (14,0 amu)	=	28,0 amu
6	O atoma	= 6 x (16,0 amu)	=	96,0 amu
				-------------------- Mol Osnovna jedinica SI sistema za količinu materije Mol je ona količina materije koja sadrži onoliko objekata (atoma, molekula, čega god) koliko ima atoma u 12 grama izotopski čistog ugljenika 12C Eksperimentalno je utvrñeno da je taj broj 6,02 x 1023 i to je Avogadrov broj (NA) Znači jedan mol nečega uvek ima 6,02 x 1023 komada tog nečega 1 mol 12C atoma = 6,02 x 1023 12C atoma 1 mol H2O molekula = 6,02 x 1023 H2O molekula 1 mol NO3- jona = 6,02 x 1023 NO3- jona
				164,1 amu