Hemija: Хемијске особине алкохола

n Хидролизом алкил-халогенида:

R-X + OH- (ili H2O) ® R-OH + X- (ili HX)

n Из алкена

n каталитичком адицијом воде:

адицијом H2SO4 на алкене:

– оксидацијом алкена помоћу КМнО₄ или перокси киселина:

Хемијске особине алкохола

n Реакције алкохола обухватају раскидање или C-OH везе (уз уклањање -OH групе) или O-H везе (уз уклањање H-атома).

Ова два типа реакција могу укључити супституцију, у којој долази до замене –OH групе или H-атома, или елиминацију, која води формирању двоструке везе.

2-метил-2-пропанол (т-бутил-алкохол) лако се преводи у хлорид једноставним мућкањем са концентрованом HCl на собној температури:

n Ред реактивности алкохола је:

терцијарни > секундарни > примарни

Физичке особине

• високе тачке кључања

• Разлог за високе тачке кључања је исти као и код воде: асоцијације молекула преко водоничне везе

• Привлачне силе између молекула алкохола нису тако велике као оне између молекула воде, зато што водоникови атоми алкил-група не граде водоничну везу

• Са порастом молекулске масе долази и до пораста тачке кључања за примарне алкохоле, и тај пораст за сваку нову метиленску групу износи око 18°Ц

• молекули алкохола могу градити водоничну везу са молекулима воде, па тако долази до мешања две течности