Хемијске особине алкохола

n  Хидролизом алкил-халогенида:

R-X + OH- (ili H2O) ® R-OH + X- (ili HX)

n  Из алкена

n  каталитичком адицијом воде:

адицијом H2SO4 на алкене:

–        оксидацијом алкена помоћу КМнО₄ или перокси киселина: 

Хемијске особине алкохола

n  Реакције алкохола обухватају раскидање или C-OH везе (уз уклањање -OH групе) или O-H везе (уз уклањање H-атома).

Ова два типа реакција могу укључити супституцију, у којој долази до замене –OH групе или H-атома, или елиминацију, која води формирању двоструке везе.

2-метил-2-пропанол (т-бутил-алкохол) лако се преводи у хлорид једноставним мућкањем са концентрованом HCl на собној температури:

n  Ред реактивности алкохола је:

терцијарни > секундарни > примарни

Физичке особине

•         високе тачке кључања

•         Разлог за високе тачке кључања је исти као и код воде: асоцијације молекула преко водоничне везе

•         Привлачне силе између молекула алкохола нису тако велике као оне између молекула воде, зато што водоникови атоми алкил-група не граде водоничну везу

•         Са порастом молекулске масе долази и до пораста тачке кључања за примарне алкохоле, и тај пораст за сваку нову метиленску групу износи око 18°Ц

•         молекули алкохола могу градити водоничну везу са молекулима воде, па тако долази до мешања две течности

•         Индустријско добијање алкохола

–        Метанол се може добити из смесе гасова CO + H₂ (тзв. синтетички гас) која се под притиском преводи преко катализатора