Amonijak

•      Na običnim uslovima amonijak je bezbojni gas oštrog mirisa. Pri udisanju ima nadražujuće dejstvo već u koncentraciji od 0,5 % u vazduhu.

•      Fizicke osobine:gas bez boje,ostrog mirisa,Tt=-78⁰C,Tk=-33⁰C,u vodi se rastvara vise od svih ostalih gasova

•      Lakši je od vazduha.

•      U tečno stanje prelazi kada se ohladi na temperaturu od – 33,3 ^oC ili pod pritiskom od 0,8 MPa na sobnoj temperaturi.

•      Rastvorljivost u vodi na 0 ^oC je 1176 litara u 1 litru vode.

 

Hemijske osobine:

Azot se jedini sa vodonikom gradeći amonijak:

N_2(g) + H_2(g) <---> NH_3(g)

reaguje sa nemim metalima,kiseonikom,halogenima,vodom
Amonijak se dobro rastvara u vodi (vodeni rastvor reaguje bazno):

H₃+H₂O↔NH₄OH
 vodeni rastvor NH₃reaguje slabo bazno.

Amonijum soli postaju reakcijom gasovitog amonijaka ili njegovog vodenog rastvora sa kiselinama

NH₃+HCl→NH₄Cl

 NH₃+HNO₃→NH₄NO₃

Laboratorijsko dobijanje:2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃+2H₂O+CaCl₂
Industrijsko : N₂+3H₂→2NH₃AA.

Značaj i upotreba amonijaka

•      Oko 90 % proizvedenog amonijaka troši se  na    proizvodnju azotnih veštačkih đubriva.

•      Ostala količina od oko 10 % upotrebljava se za dobijanje :

          - Azotne kiseline,

          - Amonijačnih soli (karbonata,hlorida,fosfata) ,

          - Eksploziva,

          - Boja,

          - Plastičnih masa,

          - Za pranje vune,

          - U farmaciji,

          - Medicini i td.

U prirodi nastaje razlaganjem organskih azotnih jedinjenja.