•
Na običnim uslovima amonijak je bezbojni gas oštrog
mirisa. Pri udisanju ima nadražujuće dejstvo već u koncentraciji od 0,5 % u vazduhu.
•
Fizicke osobine:gas bez boje,ostrog mirisa,Tt=-78⁰C,Tk=-33⁰C,u vodi se rastvara
vise od svih ostalih gasova
•
Lakši
je od vazduha.
•
U
tečno stanje prelazi kada se ohladi na temperaturu od – 33,3 oC ili pod pritiskom od 0,8 MPa na sobnoj temperaturi.
•
Rastvorljivost
u vodi na 0 oC je 1176 litara u 1 litru vode.
Hemijske osobine:
Azot se jedini sa vodonikom gradeći amonijak:
N2(g) + H2(g) <---> NH3(g)
reaguje sa nemim metalima,kiseonikom,halogenima,vodom
Amonijak se dobro rastvara u vodi (vodeni rastvor reaguje bazno):
H₃+H₂O↔NH₄OHAmonijak se dobro rastvara u vodi (vodeni rastvor reaguje bazno):
vodeni rastvor NH₃reaguje slabo bazno.
Amonijum soli postaju reakcijom gasovitog amonijaka ili njegovog vodenog rastvora sa kiselinama
NH₃+HCl→NH₄Cl
NH₃+HNO₃→NH₄NO₃
Laboratorijsko dobijanje:2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃+2H₂O+CaCl₂
Industrijsko : N₂+3H₂→2NH₃AA.
Industrijsko : N₂+3H₂→2NH₃AA.
Značaj i upotreba amonijaka
•
Oko
90 % proizvedenog amonijaka troši se na proizvodnju azotnih veštačkih đubriva.
•
Ostala
količina od oko 10 % upotrebljava se za dobijanje :
- Azotne kiseline,
- Amonijačnih soli (karbonata,hlorida,fosfata)
,
- Eksploziva,
- Boja,
- Plastičnih masa,
- Za pranje vune,
- U farmaciji,
- Medicini i td.
U prirodi nastaje
razlaganjem organskih azotnih jedinjenja.